Harga PH Larutan yang Terbesar Terdapat Dalam Larutan–

Diketahui : A. 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan

B. 0,1 mol KOH dalam larutan 2 liter

Nilai pH tertinggi larutan dalam larutan (A) adalah 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan dengan pH 13.

Diskusi:
Diketahui : A. 0,1 mol NaOH dalam 1 L larutan

B. 0,1 mol KOH dalam larutan 2 liter

Apakah Anda bertanya: pH?

Problemi con le madri d’oro:

A. pH 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan
Bagian 1:

Pertama, berat molekul relatif senyawa è, un NaOH dihitung sebagai berikut:

Penanda NaOH = ArNa + ArO + ArH

= 23 + 16 + 1

= 40 gr/mol

Seksi 2:

Selanjutnya, dengan mengetahui berat molekul relatif dari senyawa NaOH, yaitu 40 g/mol, konsentrasi NaOH dapat dihitung dengan menggunakan rumus molaritas berikut, dengan ketentuan satuan volume ml diubah terlebih dahulu menjadi liter:

M =

=

= 0,1 m

Bagian 3:

Juga, setelah mendapatkan konsentrasi NaOH 0,1 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,1 M menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut:

NaOH → Na+ + OH⁻

Valensi dasar (b) = 1

[OH-] = b × Mb = 1 × 10-1 = 10-1

Bagian 4:

Selanjutnya jika diketahui nilai konsentrasi ion OH yaitu 10-1 maka nilai pH dapat dihitung dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut:

pOH = – log [OH-] = – log 10-1 = 1

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

⇒ Singkatnya, pH 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan adalah 13.

B. pH 0,1 mol KOH dalam 2 l larutan
Bagian 1:

Pertama, berat molekul relatif senyawa KOH è, un dihitung sebagai berikut:

Tuan KOH = Ar K + Ar O + Ar H

= 39 + 16 + 1

= 56 g/mol

Seksi 2:

Juga, dengan mengetahui berat molekul relatif dari senyawa KOH, yaitu 56 g/mol, konsentrasi KOH dapat dihitung dengan menggunakan rumus molaritas berikut, dengan syarat satuan volume ml diubah terlebih dahulu menjadi liter:

M =

=

= 0,05 m

Bagian 3:

Juga, setelah mencapai konsentrasi KOH 0,05 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi KOH 0,05 M menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut:

KOH → K⁺ + OH⁻

Valensi dasar (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 5 × 10–2 = 5 × 10–2

Bagian 4:

Selain itu, setelah kita mengetahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 5 × 10-2, nilai pH dapat dihitung dengan menggunakan rumus pH berikut:

pOH = – log [OH⁻] = – log 5 × 10-2 = 2 – log 5

pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 5) = 12 + log 5 = 12,7

⇒ Singkatnya, pH 0,1 mol KOH dalam 2 liter larutan adalah 12,7.

Demikian Ulasan Pertanyaan Tentang : Harga PH Larutan yang Terbesar Terdapat Dalam Larutan , Jika ada jawaban lain silahkan menghubungi redaksi liputanberitaku. Terima Kasih!